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|Description=Comment éteindre une bougie avec du vinaigre et du bicarbonate de sodium ? | |Description=Comment éteindre une bougie avec du vinaigre et du bicarbonate de sodium ? | ||
| | |Disciplines scientifiques=Chemistry | ||
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Version du 15 octobre 2019 à 14:41
Comment éteindre une bougie avec du vinaigre et du bicarbonate de sodium ?
Difficulté
Technique
Durée
10 minute(s)
Disciplines scientifiques
Chimie
- Matériel et outils
Bougie <div>
</div><div>Une bougie est constituée d’un bloc de stéarine enrobé de paraffine dont le centre est traversé par une mèche, en fil de coton tressé imbibée d'acide borique
</div><div>Une bougie est constituée d’un bloc de stéarine enrobé de paraffine dont le centre est traversé par une mèche, en fil de coton tressé imbibée d'acide borique Vinaigre blanc <div>
</div><div>Le vinaigre d'alcool ou vinaigre blanc peut être obtenu à partir d'un alcool de betteraves. Le vinaigre blanc est un mélange d'eau et d'acide acétique à hauteur de 6 à 8%. L'acide acétique est obtenu par fermentation d'alcool de betterave ou de maïs.
</div><div>Le vinaigre d'alcool ou vinaigre blanc peut être obtenu à partir d'un alcool de betteraves. Le vinaigre blanc est un mélange d'eau et d'acide acétique à hauteur de 6 à 8%. L'acide acétique est obtenu par fermentation d'alcool de betterave ou de maïs. Allumette <div>
</div><div>Une allumette est une petite tige de bois (généralement du peuplier, parfois de saule), de carton ou de chiffon, destinée à créer une flamme par friction avec son extrémité enduite d'un produit chimique inflammable, après quoi elle n'est plus utilisable.Le mot « allumette » date des environs de l'an 1200 pour désigner une petite bûche destinée à faire prendre le feu.
</div><div>Une allumette est une petite tige de bois (généralement du peuplier, parfois de saule), de carton ou de chiffon, destinée à créer une flamme par friction avec son extrémité enduite d'un produit chimique inflammable, après quoi elle n'est plus utilisable.Le mot « allumette » date des environs de l'an 1200 pour désigner une petite bûche destinée à faire prendre le feu. Bocal <div>
</div><div>Généralement en verre, le bocal peut être selon l’usage et l’époque ; en faïence, en grès ou en céramique. Parmi les avantages du verre, on peut noter la transparence permettant de voir son contenu et la possibilité de facilement désinfecter en chauffant à haute température.Le couvercle de bocaux servant aux conserves comporte un joint de caoutchouc (généralement orange, voir photo ci-dessous). Il est relié au pot par un dispositif mécanique qui permet de le plaquer fermement sur l'orifice pour assurer l’étanchéité de la fermeture.
</div><div>Généralement en verre, le bocal peut être selon l’usage et l’époque ; en faïence, en grès ou en céramique. Parmi les avantages du verre, on peut noter la transparence permettant de voir son contenu et la possibilité de facilement désinfecter en chauffant à haute température.Le couvercle de bocaux servant aux conserves comporte un joint de caoutchouc (généralement orange, voir photo ci-dessous). Il est relié au pot par un dispositif mécanique qui permet de le plaquer fermement sur l'orifice pour assurer l’étanchéité de la fermeture. Bicarbonate <div>
</div><div>Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout !Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Et surtout, c'est le chouchou des expériences de wikidébrouillard !Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse.
</div><div>Le bicarbonate de sodium est un produit qui sert à tout !Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Et surtout, c'est le chouchou des expériences de wikidébrouillard !Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse. Cuillère <div>
</div><div>Une cuillère est un couvert de table ou de cuisine en acier inoxydable. Elle est constituée d'une partie creuse et concave appelée "cuilleron" reliée à un manche.
</div><div>Une cuillère est un couvert de table ou de cuisine en acier inoxydable. Elle est constituée d'une partie creuse et concave appelée "cuilleron" reliée à un manche.
Étape 1 - Verser le vinaigre dans le bocal
Verser un fond de vinaigre dans le bocal (la mèche de la bougie ne doit pas entrer en contact avec le vinaigre).
Étape 2 - Placer la bougie
Placer la bougie au centre du bocal puis allumer là. La bougie ne doit pas dépasser du bocal.
Étape 3 - Ajouter le bicarbonate
Mettre le bicarbonate dans le bocal avec la cuillère en évitant d'en verser sur la flamme de la bougie. Observer.
Comment ça marche ?
Observations : que voit-on ?
Lorsqu'on verse le bicarbonate dans le vinaigre des bulles apparaissent. Peu de temps après la flamme de la bougie s'éteint.
Mise en garde : qu'est-ce qui pourrait faire rater l'expérience ?
Mettre trop peu de vinaigre ou pas assez de bicarbonate.
Verser le bicarbonate directement sur la bougie.
Utiliser une bougie plus haute que le bocal.
Explications
Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère du dioxyde de carbone (CO2). Rapidement le CO2 va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O2) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO2, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.
Plus d'explications
On a d'une part le bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Et d'autre part le vinaigre blanc qui est une solution aqueuse contenant de l'acide acétique (CH3COOH).
Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :
NaHCO3(aq) + CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)
Éléments pédagogiques
Objectifs pédagogiques
Montrer que le dioxygène est indispensable à la combustion.
Mettre en évidence la libération de dioxyde de carbone durant la réaction chimique.
Sources et ressources
Réaction bicarbonate et vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Fus%C3%A9e_au_bicarbonate_de_sodium (paragraphe Réaction chimique)
Pour en savoir plus sur le vinaigre : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vinaigre
Pour en savoir plus sur le bicarbonate : https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium
Dernière modification 15/10/2019 par user:Pierreb.
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