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	<title>Item:Permanganate de potassium - Historique des versions</title>
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		<title>G.begon : Page créée avec « {{Item |Main_Picture=Item-Permanganate_de_potassium_250px-Kaliumperma.jpg |Description=Le permanganate de potassium est un composé chimique anhydre, solide, composé ioni... »</title>
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		<updated>2019-01-07T16:18:15Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;Page créée avec « {{Item |Main_Picture=Item-Permanganate_de_potassium_250px-Kaliumperma.jpg |Description=Le permanganate de potassium est un composé chimique anhydre, solide, composé ioni... »&lt;/p&gt;
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|Main_Picture=Item-Permanganate_de_potassium_250px-Kaliumperma.jpg&lt;br /&gt;
|Description=Le permanganate de potassium est un composé chimique anhydre, solide, composé ionique d&amp;#039;ions potassium K+ et d&amp;#039;ions permanganate MnO4- de formule chimique KMnO4. Les atomes de manganèse y sont au degré d&amp;#039;oxydation +VII, si bien que son nom selon l&amp;#039;IUPAC est manganate (VII) de potassium. Comme il est très soluble dans l&amp;#039;eau, c&amp;#039;est un important sel en chimie inorganique, en particulier en manganimétrie ou dosage analytique par l&amp;#039;ion permanganate.&lt;br /&gt;
|Categories=Outils&lt;br /&gt;
|Cost=9&lt;br /&gt;
|Currency=EUR (€)&lt;br /&gt;
|ItemLongDescription=Le permanganate de potassium solide est un [https://fr.wikipedia.org/wiki/Oxydant oxydant] très puissant. Il se produit une réaction très [https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_exothermique exothermique] lorsqu&amp;#039;il est mélangé à de la [https://fr.wikipedia.org/wiki/Glyc%C3%A9rine glycérine]. Il peut alors se produire une [https://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion_spontan%C3%A9e combustion spontanée] qui peut faire [https://fr.wikipedia.org/wiki/Fusion_(physique) fondre] le [https://fr.wikipedia.org/wiki/Verre verre] et un grand nombre de récipients et peut enflammer toutes substances inflammables proches. Ce type de réaction peut se produire lorsque du permanganate de potassium KMnO&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques. Les solutions aqueuses de KMnO&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;, et notamment les solutions diluées, sont nettement moins dangereuses. Le mélange de permanganate de potassium et d&amp;#039;[https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_sulfurique acide sulfurique] concentré produit du Mn&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;7&amp;lt;/sub&amp;gt; qui peut être à l&amp;#039;origine d&amp;#039;une [https://fr.wikipedia.org/wiki/Explosion explosion]. Le permanganate de potassium ne doit jamais être conservé proche de [https://fr.wikipedia.org/wiki/P%C3%A9trole pétrole] ou de toute substance facilement oxydable. Enfin, le mélange de permanganate de potassium et d&amp;#039;[https://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_chlorhydrique acide chlorhydrique] concentré produit du [https://fr.wikipedia.org/wiki/Dichlore dichlore], un [https://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz gaz] hautement [https://fr.wikipedia.org/wiki/Toxicit%C3%A9 toxique].&lt;br /&gt;
}}&lt;br /&gt;
{{Tuto Status&lt;br /&gt;
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		<author><name>G.begon</name></author>
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